一、物理性质

焰色反应
　　含钠元素Na （黄），含锂元素Li （紫红），　含钾元素K　浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色） ，含铷元素Rb 紫 ，含钙元素Ca 砖红色 　　含锶元素Sr 洋红 　　含铜元素Cu 绿 　　含钡元素Ba 黄绿 　　含钴元素Co 淡蓝 　　（注：含铁元素Fe 无色） 　　

1、有色气体：F₂（淡黄绿色）、Cl₂（黄绿色）、Br₂（g）（红棕色）、I₂（g）（紫红色）、NO₂（红棕色）、O₃（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH₃、SO₂、NO₂、F₂、Cl₂、Br₂（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H₂S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH₃、H₂O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br₂、Hg；呈气态的单质有H₂、O₂、O₃、N₂、F₂、Cl₂；常温呈液态的无机化合物主要有H₂O、H₂O₂、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH₃、Cl₂ ，NH₃可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH₃、HCl、SO₂、H₂S、Cl₂、CO₂。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH₃、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO₂、SO₂、Cl₂、Br₂（g）、H₂S、NO₂。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)₂]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ｡不一定:石墨有此性质,但它却是非金属｡